镁合金牺牲阳极做阳极腐蚀

一、镁合金牺牲阳极的腐蚀原理

牺牲阳极法的本质是电化学腐蚀中的原电池效应：

电极电位差异：镁合金的标准电极电位（约 - 2.37V，相对于标准氢电极）远低于钢铁（约 - 0.44V）等常见被保护金属。当两者通过电解质（如土壤、海水）形成回路时，镁合金作为阳极，被保护金属作为阴极。

电子通过导线流向阴极（被保护金属），抑制阴极发生氧化反应（腐蚀），转而发生析氢或吸氧等还原反应

保护效果：镁合金通过自身 “牺牲”（持续腐蚀），为被保护金属提供足够的电子，使其始终处于阴极状态，避免腐蚀。

二、镁合金牺牲阳极的腐蚀特性

高活性，腐蚀速率快

镁的化学性质活泼，在水或电解质中易发生腐蚀，释放电子的效率高，适合需要快速建立保护电位的场景（如埋地管道、海洋工程）。

腐蚀产物的影响

镁腐蚀的主要产物为氢氧化镁（Mg(OH) 2），呈碱性且质地疏松，难以在阳极表面形成致密的保护膜，因此不会阻碍阳极的持续溶解（这是镁合金作为牺牲阳极的关键优势）。

环境对腐蚀的影响

电解质浓度：在高盐环境（如海水）中，电解质导电性强，阳极腐蚀速率加快，保护效果更显著。

pH 值：在酸性环境中，镁的腐蚀速率会急剧增加（可能导致阳极过度消耗）；在强碱性环境中，腐蚀速率会降低（需控制环境 pH 以平衡阳极寿命）。

温度：温度升高会加速腐蚀反应，缩短阳极使用寿命。